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(a) Dibuje las formas de resonancia importantes de los productos de la protonacin de cada uno de los tomos de nitrgeno. Vemos que hay cuatro enlaces covalentes, y cada tomo tiene el octeto completo. 2. 1-34 Para cada una de las siguientes estructuras. La nica excepcin es el monxido de carbono (CO), donde el carbono se une al oxgeno por un enlace triple y completa su octeto con un par libre. (b) Dibuje las formas de resonancia del ozono (enlazados O!O!O). textsmsPublicar comentrioPublicar Ainda no temos comentrios aqui Seja o primeiro! Arquivos relacionadosESTUDODIRIGIDOALCOOISETERESFENOISALDEIDOSCETONASACIDOSCARBOXILICOSEDERIVADOSAMINASREACOESELETROCICLICAS.pdfHibridizao.pdfQUIMICAORGANICAA-LISTAN04.pdf . 2. Podemos tener dos estructuras posibles: la estructura 1 y la estructura 2.

Sin embargo, la siguiente estructura tambin cumple con los requisitos vistos anteriormente:. 1-20 Defina y d un ejemplo para cada trmino. © Muchas estructuras posibles tienen esta frmula molecular; dibuje frmulas estructurales completas para cuatro de ellas. Utiliza el criterio de cargas formales para verificar que la siguiente es su estructura de Lewis ms probable: . 1 - 5 Ed. La carga formal nos representa la carga elctrica que posee un tomo en una determinada molcula. Dibuje estructuras de Lewis para ambos compuestos. (h) O O OCH3SO3H(g)CHO(f)(e) O N cido g-aminobutrico (un neurotransmisor) (d) H2N COOH© O furano (b) N H pirrolidina N (a) piridina CH2 CH3 CH4 CH5 C2 H2 C2 H3 C2 H4 C2 H5 C2 H6 C2 H7 C3 H3 C3 H4 C3 H5 C3 H6 C3 H7 C3 H8 C3 H9 CH2 CHC1CH32CHCOO CH3CH2 CHCH1OH2CH2 CO2 H NCCH2 COCH2 CHOCH3 COCH2 CHCHCOOH 1CH323 CNOCH3 C1NH2CH3CH3 OSO2 OCH3 CH3 NCOH2 SO4CH3 S1O2CH3CH3 CHO CH3 CN1CH322 NH2ClN2 H2N2 H4 CF4HCO2 NaNaOCH3 CH2 Cl2CH3 Li 1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p31s22s22p41s22s22p2 36 CAPTULO 1 Introduccin y repaso 1-32 D la frmula molecular de cada uno de los compuestos mostrados en el problema 1-31.

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